Organização Global
A tensão produzida por uma pilha depende das concentrações dos reagentes e produtos, e esta relação pode ser prevista qualitativamente pelo princípio de Le Châtelier. Considere, novamente, a pilha de Daniell: Zn(s) | Zn2+ (aq) || Cu2+ (aq) | Cu(s) .
A reação no ânodo (oxidação do zinco) pára porque os íons zinco não podem mais migrar do compartimento anódico. O aumento dos íons zinco (positivos) em solução impede que os elétrons (negativos) deixem o metal zinco pelo circuito externo.
Suponhamos, por exemplo, que separemos fisicamente a barra de zinco de solução da solução de sulfato de cobre(II), como é ilustrado na Figura 2a. A barra de zinco é imersa numa solução de sulfato de zinco, a barra de cobre encontra-se imersa em uma solução de sulfato de cobre(II) e as duas encontram-se interligadas eletricamente mediante um fio.
Visto que o zinco é mais reativo que o cobre, ele passou a transferir seus elétrons para o cátion cobre do outro eletrodo ao qual estava interligado, por meio do fio condutor. Desse modo, o zinco metálico sofreu oxidação, perdendo elétrons, tornando-se o polo negativo dessa pilha, que é chamado de ânodo. Veja essa semirreação abaixo:
No cátodo, forma-se gás hidrogênio, assim sabemos que H+ ou H2O sofreu uma redução. A concentração de moléculas H2O na solução aquosa de NaCl é muito maior que a dos íons H+ (aproximadamente 560 milhões de vezes maior, como podemos calcular a partir do Kw), portanto a reação catódica pode ser escrita como: 2e- + 2H2O → H2(g) + 2OH- (aq)
Considere novamente a pilha de Daniell: Zn(s) | Zn2+ (aq) Zn2+ (aq) + Cu(s) Como vimos, a tensão produzida por esta célula é +1,10 V a 25°C. Podemos tentar inverter esta reação aplicando uma tensão externa oposta maior que 1,10 V e obter as seguintes reações da célula eletrolítica resultante: Cátodo: Zn2+ (aq) + 2e-
corrosÃo universidade federal do paranÁ setor de tecnologia departamento de engenharia quÍmica disciplina: eletroquÍmica aplicada e corrosÃo tq-417
Antes de uma descrição detalhada da construção da pilha, perceba que o sistema reacional descrito anteriormente dá-se de uma forma que a reação é apenas favorecida no sentido da redução do cobre, entretanto a inversa ainda
O eletrólito é uma solução de KOH a 40% e o eletrodo de prata/óxido de prata está separado do zinco/hidróxido de zinco por uma folha de plástico permeável ao íon hidróxido. A melhor
Qualquer célula que use esta reação se chama pilha de Daniell, nome dado por ser seu inventor, o químico inglês J. F. Daniell. Pode-se ver que a reação da pilha de Daniell é exatamente a mesma que ocorre quando uma barra de zinco é colocada
O processo ocorre devido a uma reação de oxirredução que gera corrente elétrica. O funcionamento de uma célula galvânica se dá da seguinte maneira: no ânodo, ocorre a oxidação, onde elétrons são liberados; no cátodo, ocorre a
Ag + + e → Ag E o = +0,799 V. Zn +2 + 2e → Zn E o = - 0,763V. Como as duas equações apresentam os elétrons no lado esquerdo da seta, trata-se de equações de redução.Logo, os potenciais fornecidos são também de redução. Analisando os dados, temos que o maior potencial de redução é o da Prata (+0,799), e o menor é do Zinco (- 0,763V).
Qualquer célula que use esta reação se chama pilha de Daniell, nome dado por ser seu inventor, o químico inglês J. F. Daniell. Pode-se ver que a reação da pilha de Daniell é exatamente a
No eletrodo de Zinco ocorre a seguinte reação em equilíbrio: Zn( s) ↔ Zn 2+ (aq) + 2 e-
60) (Fuvest-SP) Deixando funcionar uma pilha formada por uma barra de chumbo imersa em uma solução de Pb(NO 3) 2 e uma barra de zinco imersa em uma solução de Zn(NO 3) 2 separadas por uma parede porosa, após algum tempo a barra de zinco vai se desgastando e a de chumbo ficando mais espessa, em consequência da deposição de átomos neutros no início
A equação da reação de oxirredução envolvendo cobre e zinco pode ser representada por meio de semirreações, como demonstrado a seguir. na reação de oxirredução ocorre de acordo com o potencial de redução das espécies envolvidas. O componente com menor potencial de redução tem a tendência de doar elétrons, enquanto que o
Semi-reação de redução: Cu2+(aq) + 2é → Cu(s) Quando a reação é conduzida pela imersão da placa de zinco na solução de íons cobre a transferência de elétrons é feita diretamente da placa de Zn(s) para os íons Cu2+(aq) em solução e a entalpia da reação é dissipada no ambiente na forma de calor. Entretanto se a
de equilíbrio de uma reação. INTRODUÇÃO Qualquer que seja a reação de oxido-redução que envolva dois elementos e seus íons, há a transferência de elétrons da substância de se oxida para a substância que se reduz. Portanto, quando, por exemplo, zinco é oxidado por íons cobre, os átomos de zinco "perdem" dois elétrons
I- A reação global da pilha é dada pela equação Cu + 2Ag+ Cu2+ + 2Ag. II- O eletrodo de prata é o pólo positivo. III- No ânodo, ocorre a oxidação do cobre.
1. Com o passar do tempo, objetos de prata geralmente adquirem manchas escuras que são películas de sulfeto de prata (Ag 2 S) formadas na reação da prata com compostos que contém enxofre encontrados em vários alimentos. Um dos processos para limpar o objeto escurecido consiste em colocá-lo em um recipiente de alumínio contendo água e detergente e aquecer
O eletrodo de zinco, local da pilha em que ocorre a reação de oxidação, local da pilha em que ocorre a reação de redução, da prata para o níquel. b) o cátodo é o eletrodo de
4.2. Pilha seca ou de Leclanché Pilha baseada na oxidação do zinco (de 0 para 2+) e na redução do manganês (de 4+ para 3+), com o uso de solução de cloreto de amônio (NH 4 Cl) como eletrólito, que forma um complexo com os íons zinco. A f.e.m. desta pilha é de 1,5 V. Reação anódica: Zn (s) → Zn2+ + 2 e– Reação catódica: 2 MnO
Reação Global da Pilha: Cu 2+ (aq) + Zn ( s) ↔ Zn 2+ (aq) + Cu ( s) A convenção mundial de representação das pilhas é feita com base na seguinte ordem: Notação química para
a reação do óxido de prata (Eu) óxido telúrio: TeO3 + 3Ag2O → Ag6TeO6 (t = 200 oC). A reação produziu telurato de prata (Eu) . 6. reação de óxido de prata (Eu) com ácido fluorídrico: Ag2O + 2HF → 2AgF + H2O. Como resultado da reação química, o sal é um fluoreto de prata (Eu) e água. 7.
Construindo uma pilha de zinco e prata, responda: Qual é o sentido do fluxo de elétrons? Qual eletrodo corresponde ao cátodo? Qual é a equação química da reação que
Quando a meia célula X está sob condições de estado padrão, seu potencial é o potencial padrão do eletrodo, E° X. Como a definição de potencial celular requer que as meias-células funcionem como cátodos, esses potenciais às vezes são chamados de potenciais de redução padrão.. Essa abordagem para medir os potenciais dos eletrodos é ilustrada na
Sobre o modo de funcionamento desta pilha voltaica, a sentença correta é C) A fórmula da pilha é, pois, o manganês se oxida e a prata se reduz. Análise do comportamento da pilha de manganês e prata. Devemos observar que o potencial de eletrodo do manganês é de −1,03 V e o da prata é +0,8 V. Então, a prata é o eletrodo positivo ou
As pilhas comuns são chamadas de pilhas de Leclanché em homenagem ao seu inventor, o químico francês George Leclanché (1839-1882). George Leclanché (1839-1882) Leclanché criou esse tipo de
a) Identifique o eletrodo em que ocorre a semirreação de redução. Esse eletrodo é o polo positivo ou o negativo da pilha? b) Considerando a reação global, calcule a razão entre as massas de zinco e de óxido de prata que reagem. Determine a massa de prata metálica formada pela reação completa de 2,32 g de óxido de prata.
Construindo uma pilha de zinco e prata, responda: Qual é o sentido do fluxo de elétrons? Qual eletrodo corresponde ao cátodo? Qual é a equação química da reação que ocorre? Qual é a força eletromotriz (ddp) da pilha? Qual eletrodo aumenta de massa? Quais são os agentes oxidante e redutor? Dados:Zn⁰ ---> Zn²⁺ + 2e⁻ E₀ = 0,76V
a) Os elétrons, por apresentarem carga negativa, migram para o eletrodo positivo (pólo positivo), que nesse caso, é a lâmina de zinco. Ou seja, o sentido dos elétrons fluirão da lâmina de prata para a lâmina de zinco. b) O eletrodo de zinco. c) d) ΔEº = ( 0,76 V) - (- 0,80 V) ΔEº = 0,76 V + 0,80 V ΔEº = +1,56 V e) O eletrodo de zinco.
Reação Global da Pilha: Cu 2+ (aq) + Zn ( s) ↔ Zn 2+ (aq) + Cu ( s) A convenção mundial de representação das pilhas é feita com base na seguinte ordem: Notação química para representação das pilhas. Seguindo essa notação química, a representação da pilha de Daniell é dada por: Zn / Zn 2+ // Cu 2+ / Cu