Organização Global
Para esta semi-célula é atribuído o valor de potencial 0V (zero Volt), tanto para o processo de redução como de oxidação, sendo denominada de eletrodo padrão de hidrogênio.
Esta estrutura atômica coloca o hidrogênio no ponto mais alto da tabela periódica, encabeçando a família dos metais alcalinos ferrosos (1A), mesmo não sendo considerado um metal. Por possuir apenas um próton em seu núcleo, seu número atômico é Z=1.
uso de hidrogênio em veículos tem alguns problemas que devem ser considerados. O primeiro é o armazenamento de H2 que será usado como combustível. O H2 pode ser transportado de formas diferentes: hidrogênio armazenado em cilindros é muito pesado e ocupa grande volume; o líquido sofre evaporação intensa, e as células combustíveis são caras.
2.3.2 HIDROGÊNIO A PARTIR DA ELETRÓLISE Atualmente apenas 2% do hidrogênio produzido mundialmente provêm da eletrólise. A eletrólise é um processo que separa os elementos químicos de um composto por aplicação de uma corrente elétrica.
O gás foi identificado como hidrogênio, enquanto o oxigênio se fixou ao outro fio (oxidando-o) a uma distância de quase duas polegadas. Quando os fios de latão foram substituídos por fios de platina, o resultado foi o desprendimento de gás em ambos os fios (visto que a platina não se oxida com o oxigênio).
Para obter o hidrogênio na forma gasosa, como nos é útil, faremos uma célula de combustível, especificamente uma célula de hidrogênio. A célula de hidrogênio tem por princípio quebrar a ligação entre as moléculas de hidrogênio e oxigênio, separando os dois elementos e resultando em gás conhecido como HHO.
Semi-reação de oxidação: Zn(s) → Zn2+(aq) + 2é Semi-reação de redução: Cu2+(aq) + 2é → Cu(s) Quando a reação é conduzida pela imersão da placa de zinco na solução de íons cobre a transferência de elétrons é feita diretamente da placa de Zn(s) para os íons Cu2+(aq) em
O lítio está a proporcionar uma nova revolução: a eletrificação do planeta. A bateria de ião-Li é a grande protagonista desta mudança de paradigma, uma vez que lhe está associada uma elevada densidade de potência e energia, e com isso, uma maior autonomia para o mesmo volume. Quase todas as marcas de automóveis usam baterias de ião-Li com um cátodo muito
O processo de eletrólise da água consiste na quebra das ligações da molécula de água por uma corrente elétrica que circula entre os dois eletrodos inertes em uma solução eletrolítica
As baterias de níquel-cádmio ou NiCd (Figura 17.11) consistem em um cátodo niquelado, ânodo revestido de cádmio e um eletrodo de hidróxido de potássio. As placas positivas e negativas,
O design das baterias permite que a reação redox energeticamente favorável ocorra apenas quando os elétrons se movem através da parte externa do circuito. Em termos simples, cada bateria é projetada para manter o cátodo e o ânodo separados, evitando a
A reação de eletrólise da alumina, bem como as semi-reações das espécies, é: Explicando as alternativas: a) Pela semi-reação do cátodo, percebemos que o alumínio passa de +3 para 0, ou seja, sofre redução. b) Na semi-reação do ânodo, vemos a liberação de um mol de O 2, gás óxigênio. c) O mesmo é observado na primeira semi
Potencial de eletrodo: exclusivamente para semi-reações representadas na forma de reduções. Termo potencial de oxidação pode ser utilizado para representar o processo no sentido contrário, mas jamais pode ser denominado potencial de eletrodo. Sinal do potencial de eletrodo (+ ou -) indica se a redução é espontânea ou não em
A produção de oxigênio e de água é conseguida a partir de quatro íons de acordo com a seguinte reação: _ OH _ OH _ 2 2 _ 4 2 4 OH → O + H O + e (40) A liberação de oxigênio é observada
Oxidação e redução são duas metades de uma reação completa; não se pode ter uma sem a outra. O oxidante realiza a oxidação no redutor, e o redutor realiza a redução no oxidante. A sonda possui 2 partes que reproduzem o comportamento de uma bateria (produzindo uma voltagem). Na tampa do eletrodo há uma membrana muito fina. Esta
reação de oxirredução construindo células eletroquímicas combinando a meia-reação de interesse com o eletrodo padrão de redução do hidrogênio. Para ilustrar como a Tabela 1
Ecatodo sobre-tensão de ativação do catodo Etm sobre-tensão da tranferência de massa IR sobre-tensão ôhmica (I é a corrente e R é a resistência da célula que inclue o eletrólito, eletrodo e os terminais) Na eletroquímica, a "sobre-tensão" (overpotential) é a diferença entre o potencial elétrico do eletrodo com corrente
Outro fator importante da evolução para esse modelo de bateria é a maior densidade de energia que ela pode armazenar, podendo ter de duas a três vezes mais capacidade do que uma bateria de
Na tabela abaixo estão descritos os potenciais padrões (E0) de alguns metais: De acordo com estes dados, assinale o que for correto. 01. Quando M = Ag (s), os elétrons migram do eletrodo de prata para o eletrodo de zinco. 02. Quando M = Cu, o eletrodo de cobre é o cátodo (polo negativo) e o eletrodo de zinco é o ânodo (polo positivo). 04.
variação de energia livre de Gibbs de uma reação e a diferença de potencial da pilha (∆E) através da seguinte equação: ∆G (reação) = - nF∆E onde ³n´ é o número de elétrons e ³F é a
Relacionar a constante de equilíbrio de uma reação com o potencial da célula galvânica usando a equação de Nernst. sistemas são conhecidos como baterias, mas quimicamente recebem o nome mais restrito No eletrodo de platina do béquer da direita, os íons ferro (III), Fe3+, se reduzem a íons ferro (II), Fe2+, pela captura de um
Oxidação e redução são duas metades de uma reação completa; não se pode ter uma sem a outra. O oxidante realiza a oxidação no redutor, e o redutor realiza a redução no oxidante. A sonda possui 2 partes que reproduzem o comportamento de uma bateria (produzindo uma voltagem). Na tampa do eletrodo há uma membrana muito fina. Esta
Essa reação acaba quando não existe mais o eletrodo de oxidação. Todavia, quando recebe uma descarga elétrica externa, o eletrodo da oxidação é formado novamente, ou seja, volta a existir, favorecendo um novo ciclo de oxidação e
Existem muitos produtos tecnológicos associados aos últimos dois séculos de pesquisa eletroquímica, nenhum mais óbvio do que a bateria. Uma bateria é uma célula galvânica especialmente projetada e construída da maneira que melhor se adequa ao uso pretendido, uma fonte de energia elétrica para aplicações específicas. Entre as primeiras baterias bem
A voltagem da bateria é de cerca de 3,7 V. As baterias de lítio são populares porque podem fornecer uma grande quantidade de corrente, são mais leves do que baterias comparáveis de outros tipos, produzem uma voltagem quase constante à medida que são descarregadas e perdem lentamente a carga quando armazenadas.
Foram, precisamente, os custos de transporte do amoníaco, assim como a subida dos custos de energia elétrica, que vieram determinar o encerramento desta instalação durante a década de 60 do século passado, passando o amoníaco a ser fabricado no Lavradio, pelo processo Haber-Bosch, mas com o hidrogénio obtido pelo processo petroquímico de cracking de nafta a partir
Gás cloro e sódio metálico – produtos da eletrólise ígnea do sal de cozinha * Eletrólise aquosa do cloreto de sódio: Nesse caso, além da dissociação iônica do NaCl, formando os íons Na + e Cl-, existe também a reação de autoionização
eletrodo. Analogamente à célula voltaica, no anodo ocorre a reação de oxidação e no catodo a redução. O eletrodo da célula eletrolítica, conectado ao terminal negativo da fonte de voltagem
Seu custo para aplicações de baixa potência é baixo, mas pode ser de três a quatro vezes mais caro do que as baterias de chumbo-ácido para a mesma capacidade. Química da Bateria de Níquel-Cádmio. Uma célula Ni-Cd totalmente carregada contém: Cátodo: uma placa de eletrodo positivo de óxido-hidróxido de níquel(III).
medição, os instrumentos normalmente usados pelas polícias rodoviárias do Brasil e de outros países utilizam o ar que os "suspeitos" sopram para dentro do aparelho, através de um tubo descartável, para promover a oxidação do etanol a etanal. O método baseia-se no princípio da pilha de combustível: o
otimização da microestrutura do eletrodo e da interface catodo/ fórmula Bi 2 V 1-x Me x O 5,5-y onde 0 como sítios de reação para a deposição do óxido. Na segunda eta-
17. Eletrodo-padrão de hidrogênio Como sabemos o hidrogênio é um gás, e por isso utilizamos um eletrodo inerte, ou seja, um material não reativo que conduz corrente elétrica; normalmente esse eletrodo é a platina. O gás H2 é borbulhado em torno do eletrodo da platina que está mergulhado numa solução que contém íons H+. O []
POTENCIAIS DE ELETRODO Circuito aberto 31 A diferença de potencial que se desenvolve entre os eletrodos da célula é uma medida da tendência da reação em prosseguir a partir de um estado de não-equilíbrio para a condição de equilíbrio.
dois átomos de oxigênio. Cada átomo de oxigênio atrai dois íons H+ através do eletrólito. Estes dois íons H+ combinam com o átomo de oxigênio e dois elétrons provenientes do circuito externo, para formar a molécula de água [B]. Nesta reação, uma certa quantidade de calor é liberada. O 2 + 2H + + 2e-→ H 2O [B]
Assim que a bateria é conectada à célula, é iniciada a reação química de quebra das moléculas de água por eletricidade (eletrólise), e os resultados são muito bons. A
A oxirredução faz parte da eletroquímica que estuda a conversão da energia química, armazenada nas ligações, em energia elétrica, sendo um processo espontâneo que ocorre nas pilhas e nas baterias. Nessas ferramentas, ocorrem reações de oxirredução através da transferência de elétrons, gerando eletricidade. O número de oxidação Nox equivale ao
A produção de gás HHO, resultante da reação, é satisfatória, visto que é capaz de proveniente de uma bateria automotiva (12 v e 40 A), à água é adicionada uma porcentagem de KOH (hidróxido de potássio) com o fim Hidrogénio 141,86 KJ/g 119,93 KJ/g Metano 55,53 KJ/g 50,02 KJ/g